Espectros atómicos

Hay dos tipos de espectros: espectro de emisión y espectro de absorción 

• Emisión: conjunto de ondas de frecuencias electromagnéticas emitidas por átomos en Estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
• Absorción: El espectro de absorción de un material muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencia.

Efecto fotoeléctrico

Es la liberación de partículas eléctricamente cargadas que se produce en la materia cuando es irradiada con luz u otra electromagnética. Este fenómeno esta sujeto a determinadas condiciones:

• En cada sustancia se produce una frecuencia mínima de radiación electromagnética bajo la cual no se produce foto electrones por mas intensa que la radiación sea.
• Para cada material sobre la frecuencia mínima la emisión eléctrica aumenta cuando se incrementa la intensidad de la radiación. 

Teoría cuántica : aportes de Planck

Planck expuso que los átomos y las moléculas emitían o absorbían energía radiante en cantidades discretas. El nombre de energía en forma de radiación electromagnética la llamo "cuanto" , la energía de cuanto de calcula:  E= h v    V= frecuencia de la radiación.

Descubrió una constante de naturaleza universal y se conoce como la constante de Planck 

que equivale a 6,63 x 10 a la -34 joules por segundo.

El planteamiento de Planck no invalidaba la teoría de que la radiación se propagaba por ondas y esta combina las propiedades de las ondas y de las partículas .

Radiación electromagnética

Radiación electromagnética : Es la emisión y trasmisión de energía en forma de ondas electromagnética las cuales se componen de un campo eléctrico y un campo magnético. 
Esta radiación se puede ordenar en un espectro que se extiende desde frecuencias muy elevadas hasta frecuencia muy bajas.

teoria de rutherford

Teoría de rutherford: Esta teoría dice que el átomo esta formado por una región central muy pequeña llamada núcleo en la cual se concentran las cargas positivas en la mayor parte de su masa , el resto es espacio vació en el cual los electrones giran alrededor del núcleo.
Descubrió que el átomo se formaba por una corteza y un núcleo y que los electrones no están incrustados en el si no que giran al rededor.

Teoria de Thomson

Teoría de Thomson : El supuso que como los átomos tenian una masa mayor a los electrones, las cargas positivas debian ocupar un espacio mucho mas grande y como el atomo es neutro las cargas positivas y negativas devian ser siempre las mismas. 

Thomson descubrió las partículas subatomicas ( electrón) en un experimento en el cual utiliza un tubo de descarga conectado a una fuente de poder poniendo en los dos extremos un electrodo catodo (-) y en el otro extremo el electrodo anodo (+) en los cuales en el medio se observaba el paso de una corriente eléctrica formando una atracción entre ellos la cual formo un rayo catodico , asi confirmando la existencia de cargas negativas (electrones) .

Teoría de John Dalton

Modelo atómico de John Dalton

Teoría de Dalton: este científico decía que todo tipo de materia estaba formado por pequeñas partículas llamadas átomos, decía también que los átomos de un elemento eran distintos a los átomos de otro elemento en cuanto a su masa , propiedades químicas y físicas.